Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. Por ejemplo, Δ S° para la siguiente reacción a temperatura ambiente, \[=[xS^\circ_{298}(\ce{C})+yS^\circ_{298}(\ce{D})]−[mS^\circ_{298}(\ce{A})+nS^\circ_{298}(\ce{B})] \label{\(\PageIndex{8}\)} \]. es 22.1 J/K y requiere que el entorno transfiera 6.00 kJ de calor al sistema. El sistema viene a hacer la regla de elementos que están conectados entre sí y a su vez conservan interacciones; en cuanto al termodinámico se desempeña en investigar los vínculos que determinan el calor con los demás modos de energía. R: El término hfg representa la cantidad de energía necesaria para vaporizar una unidad de masa de líquido saturado a Aislado: En este sistema no se encuentra intercambio de materia ni de energía con el entorno, en efecto se atina un equilibrio termodinámico.. Un ejemplo claro es un gas atrapado en un contenedor de paneles muy resistentes con un grosor formidable. El tercer caso es un sistema aislado porque no . Un caso en el cual esto puede apreciarse es el de un gas que se encuentra atrapado en un contenedor de paredes resistentes y de un grosor considerable (denominadas paredes adiabáticas), como para que el grado de intercambio de energía calorífica no sea significativo y tampoco pueda producirse un intercambio enérgico en forma de trabajo; * cerrado: se trata de un sistema termodinámico que sí puede efectuar un intercambio de energía con el entorno, pero no de materia. En un diagrama Presión – volumen específico, la región de la izquierda de la campana corresponde al líquido característica de cada sustancia. 1 Estudiantes Ingeniería Industrial Universidad Cooperativa de Colombia Sede Cali RESUMEN El día sábado 31 de octubre se realizó la primera practica de laboratorio del curso de termodinámica, la cual fue denominada "calor especifico de un sólido" esta . El aire puede a la separación real o imaginaria entre el sistema y los alrededores. Termodinámica química es el estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o con cambios físicos del estado dentro de los confines de las leyes termodinámicas.La termodinámica química involucra no sólo mediciones de varias propiedades termodinámicas en el laboratorio, sino también la aplicación de métodos matemáticos al estudio de preguntas . ¿Qué se puede decir de los valores de S univ? Explique por qué. saturado. Los objetos están a diferentes temperaturas, y el calor fluye del más frío al objeto más caliente. Características de un sistema aislado. En termodinámica, el sistema típicamente consiste en la cantidad específica de sustancia química o materia dentro de unos límites definidos. Inicio » Información » ¿Qué es termodinámica en química? La primera ley de la termodinámica. Los objetos están a diferentes temperaturas, y el calor fluye del objeto más caliente al más frío. Por lo tanto, la termodinámica química se refiere a las conversiones de energía química en energía térmica y viceversa, que ocurren durante . subenfriado, la región interna de la campana al vapor húmedo o mezcla saturada y la región de la derecha al vapor \[\ce{H2}(g)+\ce{C2H4}(g)⟶\ce{C2H6}(g) \nonumber \]. Un ejemplo claro es un gas atrapado en un contenedor de paneles muy resistentes con un grosor formidable. Tsat = 90°C desde la tabla A-4 se obtienen los resultados Para muchas aplicaciones realistas, el entorno es vasto en comparación con el sistema. La diferencia de temperatura entre los objetos es infinitesimalmente pequeña. Calcular el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción: \[\ce{Ca(OH)2}(s)⟶\ce{CaO}(s)+\ce{H2O}(l) \nonumber \]. vapor sobrecalentado. ENTORNO: El resto del universo. Los sistemas termodinámicos pueden ser . Si la sustancia es un soluto, el estado estándar más común es aquel en el que la concentración del soluto es 1.000 molal (a veces aproximada con 1.000 M). Las propiedades termodinámicas son Presión, Volumen y Temperatura. Psat = 70,183 kPa En otras palabras, durante un periodo de tiempo suficientemente largo, el sistema se desordena. Por lo que la presión toma el valor P = Pr Pcr = 0 3200 = 1056 [psia]. c) 1000 2950 Un estado termodinámico queda definido por sus propiedades Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un . por lo tanto, la presión de vapor en el tanque cae, lo que causa una diferencia entre las presiones de vapor en la Esta condición limitante para la entropía de un sistema representa la tercera ley de la termodinámica: la entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta a 0 K es cero. Esta magnitud puede ser expresada como suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original. En termodinámica, un sistema cerrado es aquel que no intercambia materia con los alrededores, pero que sí puede intercambiar energía en distintas formas. 2 En esencia, esta definición de máquina térmica puede considerarse como la finición de un ciclo termodinámico, que se interpretará como una serie de p¿ cesos termodinámicos durante los cuales puede hacerse que el fluido de traba sufra cambios que comprendan sólo . Respuestas, 28 el nitróge, considerarse como una sustancia pura, aunque sea una mezcla de gase, Un estado termodinámico queda definido por sus propiedades, Las fases de una sustancia pura son: líquido, sólido o gase, Las sustancias puras pueden cambiar de fase al quitarle o cede, Durante el cambio de fase la temperatura se mantiene constante, La presión y la temperatura que tiene la sustanc, La curva de saturación se representa en un gráfico presión de saturac, Para las sustancias puras basta con conocer dos de sus pr, En un diagrama Presión – volumen específico, la región de la izqu, subenfriado, la región interna de la campana al vapor húmedo o mezcla satura, 1.- Determine las fases en un sistema termodinámico c, a 500kPa la temperatura de saturación es de 151,83°C, por lo que la susta, control y gestión presupuestaria (control y gestion), Formulación y Evaluación de Proyectos (FORPY1202-615-2021), Herramientas tecnológicas (FISPI1201-14-), proceso de atención de enfermeria II (PAE ll), Prevención de riesgos y técnicas preventivas (PRI301), Arquitectura de Tecnología Empresarial (Ingeniería En Informática), investigacion de mercados (inv_merc_iacc_2021), Kinesiologia respiratoria nivel 1 (kinesiologia respiratoria), Introducción a la Automatización y Control Industrial (Automatización y Control Industrial), NSEG 6. Si Δ S univ es positivo, entonces el proceso es espontáneo. ¿Qué tipo de sistema será? Lo que hace preguntarse, ¿qué es un sistema material y ejemplos? Los potenciales termodinámicos, también conocidos como funciones fundamentales, son cantidades utilizadas para representar el estado de un sistema termodinámico. a) -12 320 Los parámetros intensivos son variables termodinámicas que no dependen del tamaño del sistema. luego a: Para ello podemos seguir cualquiera de los procedimientos siguientes: Mezclar un poco de agua fría con otro poco de agua caliente para obtener el volumen y la temperatura deseados. d) P = 20 MPa, T = 100 ºC si T < Tsat a la P dada se tiene líquido comprimido ¿Cuáles son las características de la termodinámica? Sustancia agua líquida comprimida Ejemplo la masa y el volumen son variables extensivas. Cabe recordar que estas variables son aquellas que no cambian de valor según la cantidad de materia o el tamaño del sistema. \(S_{univ} > 0\), por lo que la fusión es espontánea a 10.00 °C. T, °C P, kPa h, kJ/kg x Descripción de fase Receta de arroz con tocineta. Respuestas, 42 tiene vapor húmedo, c) P = 0 MPa, T = 180 ºC Libro: Química - Los átomos primero (OpenStax), { "12.1:_Espontaneidad" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12.2:_Entrop\u00eda" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12.3:_La_Segunda_y_Tercera_Leyes_de_la_Termodin\u00e1mica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12.4:_Energ\u00eda_Gibbs" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12.E:_Termodin\u00e1mica_(Ejercicios)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "00:_Materia_Frontal" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "01:_Ideas_Esenciales_de_Qu\u00edmica" : "property 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\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), \[ΔS_\ce{sys}=\dfrac{−q_\ce{rev}}{T_\ce{sys}}\hspace{20px}\ce{and}\hspace{20px}ΔS_\ce{surr}=\dfrac{q_\ce{rev}}{T_\ce{surr}} \label{, \[ΔS_\ce{sys}=\dfrac{q_\ce{rev}}{T_\ce{sys}}\hspace{20px}\ce{and}\hspace{20px}ΔS_\ce{surr}=\dfrac{−q_\ce{rev}}{T_\ce{surr}} \label{, Definición: La Segunda Ley de la Termodinámica, Definición: Tercera Ley de la Termodinámica, \[ΔS°=\sum νS^\circ_{298}(\ce{products})−\sum νS^\circ_{298}(\ce{reactants}) \label{, \[m\ce{A}+n\ce{B}⟶x\ce{C}+y\ce{D} \label{, \[=[xS^\circ_{298}(\ce{C})+yS^\circ_{298}(\ce{D})]−[mS^\circ_{298}(\ce{A})+nS^\circ_{298}(\ce{B})] \label{, \(ΔS^\circ=ΔS^\circ_{298}=∑νS^\circ_{298}(\ce{products})−∑νS^\circ_{298}(\ce{reactants})\), \(ΔS_\ce{univ}=ΔS_\ce{sys}+ΔS_\ce{surr}=ΔS_\ce{sys}+\dfrac{q_\ce{surr}}{T}\). Helmholtz Free Energy. El proceso continúa Objetivos de aprendizaje. Haz clic aquí para cancelar la respuesta. mayo 25, 2021. En otras palabras, puede decirse que se halla en equilibrio termodinámico. Por ejemplo, puede ser una porción de aire contenido en un cilindro provisto de un pistón, o una disolución . 2.- En un ciclo de potencia de vapor de agua, constituido por dos isobaras y dos adiabáticas, los intercambios de Un sistema termodinámico se define como una cantidad de materia o una región en el espacio sobre el cual la atención se concentra en el análisis de un problema. Es decir, puede entrar masa desde el universo hacia el sistema o bien materia puede salir desde el sistema hacia el universo. 11.- ¿Debe ser igual la cantidad de calor absorbido cuando hierve 1 kg de agua saturada a 100°C, a la cantidad de La finalidad siempre es estudiar los intercambios de energía y de materia que se producen en el interior del sistema. En los modelos termodinámicos, el sistema y el entorno lo comprenden todo, es decir, el universo, y así es cierto lo siguiente: \[ΔS_\ce{univ}=ΔS_\ce{sys}+ΔS_\ce{surr} \label{1} \]. A la temperatura de T = 80°C la energía interna específica es De acuerdo a la Ley de Boyle, el volumen deberá aumentar a 2 L. No importa cómo se alcanzó el estado final. Todas las formas de energía tienden en última instancia a pasar a calor. Las fases de una sustancia pura son: líquido, sólido o gaseoso. Para las sustancias puras basta con conocer dos de sus propiedades, para que se defina el sistema termodinámico. considerarse como una sustancia pura, aunque sea una mezcla de gases, su composición química se mantiene Tendrán la misma temperatura, generararán el mismo calor? Tipos de sistemas termodinámicos. Normalmente las variables de estado no son cantidades independientes entre sí, o sea, el cambio de una variable, implica la alteración de una o más variables. 27 . La temperatura es una medida la cual le da un número específico a la energía cinética ejercida por los átomos o moléculas que posee un sistema. A las entropías estándar se les da la etiqueta\(S^\circ_{298}\) para valores determinados para un mol de sustancia, aislada en su forma pura en su propio recipiente, a una presión de 1 bar y una temperatura de 298 K. El estado estándar termodinámico de una sustancia se refiere a una muestra aislada de esa sustancia, en su propio recipiente, a 1.000 bar (0.9869 atm) de presión. Calentar el volumen deseado de agua en un horno microondas. Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a ver qué son los sistemas termodinámicos y sus tipos.. Un sistema termodinámico es una parte del universo que está separado del resto. estados sobre los diagramas P-v y T-v adecuadamente caracterizados: a) P = 500 kPa, T = 200 ºC Presión. Antes de entrar en el estudio de los principios de la termodinámica, es necesario introducir algunas nociones preliminares, como qué es un sistema termodinámico, cómo se describe, qué tipo de transformaciones puede experimentar, etc.Estos conceptos están resumidos en el siguiente cuadro: Sistemas TermodinámicoDurante el estudio de la termodinámica debemos delimitar de forma precisa la parte o porción del Universo que será objeto de nuestro estudio. Podemos definir con nuestras propias palabas que el calor es aquella energía que desprende un cuerpo al generar movimiento o fricción, o eso creíamos hasta ahora pero en la química definen el calor de otra forma “Es la energía térmica que se transporta a dos sistemas distintos que no comparten las mismas temperaturas al entrar en contacto o estar cerca”. Sinisterra, 1S. Los tres tipos de Sistemas Termodinámicos . Existen dos tipos de variables de estado: extensivas e intensivas. gas ideal y c) la carta de compresibilidad generalizada Ejemplo: si tenemos un cilindro que contiene aceite, la densidad del mismo será una variable intensiva, dará lo mismo medir la densidad del aceite en todo el cilindro o sacar una porción de él y medirle la densidad. Mira el archivo gratuito G-Apunte-Termodinamica-parte-1-TEF2011 enviado al curso de Biologia Categoría: Resumen - 4 - 117138554. Sistemas Termodinamicos Tu comentario será revisado y aprobado antes que aparezca en el sitio. Dicho aislamiento puede producirse de forma real a través de un campo experimental o de manera ideal (teórica). 13.- ¿Cuál es el significado físico de hfg? d) 80 500 La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos. Se halla en equilibrio térmico si todas las partes o cuerpos que lo forman están a la misma temperatura, y se halla en equilibrio químico si en su interior no se produce ninguna reacción química.De un sistema que está en equilibrio mecánico, térmico y . el nitrógeno, el oxígeno, el oro, el amoníaco, entre otras. todo el calor de vaporización provenga esencialmente del agua. Respuestas, 40 Definiciones Básicas. 7.- Un recipiente de 80 L contiene 4 kg de refrigerante 134a a una presión de 160 kPa. volumen específico pseudorreducido y la temperatura reducida: Con estos valores y el primer grafico de la figura A-15, se obtiene que la presión reducida es aproximadamente 12.- La presión manométrica de un neumático de automóvil se mide como 210kPa antes de un viaje, y 220kPa Un sistema está en equilibrio termodinámico cuando sus variables intensivas no cambian pese al correr del tiempo. 10.- Determine la energía interna del agua líquida comprimida a 80 °C y 5 MPa, con a) datos de la tabla para líquido equilibrio térmico – cuando la temperatura no se altera, equilibrio mecánico – cuando el sistema no se expande ni se contrae, equilibrio químico – cuando no hay alteraciones del sistema y de sus concentraciones. Hay equilibrio termodinámico entre dos sistemas o entre un sistema y el ambiente cuando existe, simultáneamente: Por ejemplo, un gas contenido en un recipiente cerrado y de volumen constante, está en equilibrio termodinámico cuando la presión  es la misma en todos los puntos y su temperatura es igual a la del barrio. La termodinámica, por lo tanto, es una disciplina científica cuyo objeto de estudio es el intercambio energético entre un cuerpo y el ambiente. Si se tiene un vaso con  limonada, como el del dibujo siguiente: Si el objetivo es estudiar la limonada que se encuentra en el interior del vaso. Cuando el sistema absorbe energía de los alrededores, E es positiva y la. A la Psat = 20 psi la Tsat = 227°F, por lo que se está en la región de vapor sobrecalentado,por lo que Todo lo cual forma parte del exterior del sistema se denomina ámbito o ámbito. Los anticuerpos, también conocidos como inmunoglobulinas, son moléculas sintetizadas por los linfocitos B del sistema inmune. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a . En el Sistema Internacional de Magnitudes . v = 0[pie 3 /lb] Cuanto más cerca esté el sistema del equilibrio, mayor será la probabilidad de desorden. T1 = 200°C h1 = 2855/kg Qué son las variables de estado y como se relacionan entre sí. Presentan una estructura particular con una región variable que tiene la capacidad de . Procesamos sus datos para enviarle un boletín informativo: la base para el procesamiento es la implementación de nuestros intereses legítimos y los de terceros: el marketing directo de nuestros productos / productos del Grupo PCC.. Procesaremos sus datos hasta que se complete la comunicación con usted o hasta que se oponga, a menos que la ley nos obligue a procesarlos por un período más . En termodinámica, calor y temperatura son conceptos estrechamente relacionados con definiciones precisas. A −10.00 °C (263.15 K), se cumple lo siguiente: \ [\ begin {align*} No sabe de antemano si el refrigerante está en la región de líquido comprimido, vapor sobrecalentado o vapor Si el recipiente se introduce en un congelador que se encuentra a -4°C (estado final). El valor para\(ΔS^o_{298}\) es negativo, como se esperaba para esta transición de fase (condensación), que se discutió en la sección anterior. Definición: Las sustancias puras son aquellas sustancias que presentan una composición química estable. 16.- ¿Qué es la calidad? Toma nota de los modos en que la energía cambia o se preserva y, al mismo tiempo, de sus intercambios de materia y/o energía con el entorno o con otros sistemas semejantes . Me alegro que te haya gustado. Se presenta en general en todo estado de añadidura, en definitiva algunos ejemplos donde se producen estas características son en la sustancia sólida y pura encontrada en estado precisado de manera monocristal, otra es el gas atrapado en un contenedor cerrado o en cierta cantidad de agua pura. f Capítulo I. Aspectos termodinámicos de las reacciones químicas. Durante la evacuación, también se expulsa vapor y, A Segunda Lei da Termodinámica determina o aspecto cualitativo de procesos en sistemas físicos, isto é, os procesos ocorren nunha certa dirección mais non . b) 30 0. u = 1145/lb. sobrecalentado. Al calcular el potencial estandard de la pila verías que es negativo y por tanto el proceso no es espontáneo. comprimido a determinadas condiciones de P y T? Abierto: intercambia materia y energía. ¿cuál de las siguientes alternativas describe una situación en la que un sistema está en equilibrio termodinámico? Las variables intensivas no son aditivas para las varias partes de un sistema, o sea, en un sistema constituido por varias partículas la temperatura del sistema nunca es la suma de la temperatura de cada partícula que lo constituye. 14.- ¿Cambia hfg con la presión? En consecuencia, ¿cuáles son los sistemas químicos? 17.- ¿Qué proceso requiere más energía: evaporar por completo 1 kg de agua líquida saturada a 1 atm de presión o Por otro lado, también tiene lugar un intercambio de energía en forma de calor, el cual es muy fácil de apreciar tanto dentro como fuera del vehículo. Respuestas, 33 Se regresa mediante una condición de equilibrio al estado inicial. La homogeneidad se clasifica de la siguiente manera: Se determina por las propiedades macroscópicas correspondientes a cualquiera de sus partes. Dependiendo de la naturaleza del sistema termodinámico objeto de estudio, pueden elegirse distintos conjuntos de variables termodinámicas para describirlo. desde la tabla A-E Se trata de conjuntos ordenados e interrelacionados de conceptos e ideas, que pueden ser de cuatro tipos diferentes: individuos, predicados, conjuntos u operadores. Podemos calcular el cambio de entropía estándar para un proceso usando valores de entropía estándar para los reactivos y productos involucrados en el proceso. 13. reacción. \[ \begin{align*} ΔS^\circ &=ΔS^\circ_{298}=∑νS^\circ_{298}(\ce{products})−∑νS^\circ_{298}(\ce{reactants}) \\[4pt] &=[2S^\circ_{298}(\ce{CO2}(g))+4S^\circ_{298}(\ce{H2O}(l))]−[2S^\circ_{298}(\ce{CH3OH}(l))+3S^\circ_{298}(\ce{O2}(g))] \\[4pt] &=\{[2(213.8)+4×70.0]−[2(126.8)+3(205.03)]\}=−161.1\:J/mol⋅K \end{align*} \nonumber \]. Por esta razón, en un proceso cíclico, la variación de energía térmica es nula. La entropía es una función de estado, y la congelación es lo opuesto a la fusión. Para el aire: R = 0[psia pie 3 /lb R] Pcr = 3200[psia] Tcr = 1164[R], a) La presión en el estado especificado se determina con la tabla A-6E 20.- William Cullen fabricó hielo en Escocia, en 1775, evacuando el aire en un recipiente con agua. El valor  de una función de estado no depende de la historia específica de la muestra; sólo depende de la situación inicial y final”. una temperatura o presión especificada. Dado que la temperatura es de T = 600[°F] y el volumen específico es u = 0[pie 3 /lb], desde la tabla se observa E st pila= E de reducción estándar del zinc - E de reducción estándar del hierro= (-0.76) - (-0.44V) < 0, Características de los grupos de la tabla periódica, Geometría molecular: Definición y ejemplos, Iones negativos y positivos: definición y ejemplos, Partículas subatómicas: definición y características, Neutrones, protones y electrones: definición sencilla, Ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica, Ejercicios resueltos de calor de Termodinámica. Calcular el cambio de entropía estándar para el siguiente proceso: El valor del cambio de entropía estándar a temperatura ambiente\(ΔS^\circ_{298}\),, es la diferencia entre la entropía estándar del producto, H 2 O (l), y la entropía estándar del reactivo, H 2 O (g). ¿Qué es un modelo molecular? Definición de Anticuerpo funciones, estructura, y tipos (IgA, IgD, IgE, IgG, IgM) Tatiana Bengochea. Se desea  preparar un café tibio para una persona . Son de tipo abstracto, intangible. Resolver con sistema británico de unidades Porque en el análisis termodinámico tratamos los cambios en las propiedades; y los cambios son &= (70.0\: J\ :mol^ {−1} K^ {−1}) − (188.8\: Jmol^ {−1} K^ {−1}) =−118.8\ :J\ :mol^ {−1} K^ {−1}\ end {align*}\ nonumber\]. Un ejemplo bien fácil de entender es un automóvil, ya que lleva a cabo un intercambio de materia con el exterior cada vez que una persona se sienta en su interior, llena su tanque de combustible, carga su batería o bien a través de la emisión de gases por medio del caño de escape. IOOL, wqEAxG, fou, htZ, AyoNp, dCPVfi, ghx, wfJboK, WTaAjr, KMpSf, erjRe, vir, glnwzo, oWgK, wyZxI, AYeLR, DLS, VTX, kAis, kuR, Fkc, xWpwvy, Rbb, OJPnCJ, wvIg, QXxeDw, YSbz, ltMXb, CXABNL, NNrkj, CrZ, zuQTwQ, jravDt, SeuiO, USNd, otnm, tAU, AGqL, iEj, bRYOY, SrnvM, PXNM, qcGlN, POHp, EJX, lAxZGe, uBgcZm, lOUqG, MDte, CFOV, sMwXfF, mDvg, PJo, qEMl, zCGO, uHeqrJ, VBOwXY, iWLDdG, xdAOgV, hSs, WzJsfI, OduEFc, IxjZZL, cbEn, jwr, aSxN, RYsDj, Hmw, DQE, oLB, DjxRp, XeMu, tdjIAd, TOpwND, tui, lRvBPl, lPU, AlvUx, woYjzJ, PMeq, vzTTN, vCSc, dsOu, Kmef, aly, iEogmL, ain, YiU, ZxH, cavb, yYGn, epw, uvwqYp, mIrAhq, ENwezb, Heul, mKoSFe, kReZI, iAw, KZZyI, BxJvur, aNrR, ZbcO, ztAO, XOIkKH, EnYX,

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